(1) 贝壳中碳酸钙的质量为g (2) 稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) (3) 恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。(计算精确到0.1%)

答案: 解答：解：（1）根据质量守恒定律,产生二氧化碳的质量为：12g+100g+100g207.6g=4.4g, 设原石灰石样品中碳酸钙的质量为x,实验所用稀盐酸的溶质的质量为y,

答案: 解： （1）根据质量守恒定律 Mco2=102.2100g=2.2g 设需要CaCo3Xg CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 X 2.2g 100:X=44:2.2g

某化学兴趣小组的同学想测定某建筑工地大理石中碳酸钙的含量,做了如下实验:首先称取50g该大理石样品放入烧杯中,然后将200g的稀盐酸分5次加入烧杯内(假设其余

答案: （1）x=30；（2）90%； （3）19.8g 本题考查的是根据化学反应方程式的计算。 （1）分析实验过程中的数据记录,次加入稀盐酸30ml时,剩余固体的质量40g,

方案一:按如图甲实验方案,取石灰石样品和足量的稀盐酸进行实验,通过测量反应前后装置总质量的变化来计算石灰石样品中碳酸钙的含量。

依据实验过程回答下列问题:(1)准确称取8.00g样品三份,进行测定,测得BaCO3平均质量为3.94g.则样品中碳酸钙的质量分数为 .(2)若计算值比实际值偏小,分析其

(1) 产生CO2的总质量为多少g。 (2) 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 【考点】 抱歉,您未登录!暂时无法查看答案与解析! 登录查看答案解析

小朋对某品牌牙膏样品中的碳酸钙含量进行测定.【查阅资料】Ⅰ.该牙膏摩擦剂主要由碳酸钙组成Ⅱ.牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生【实验步骤】小朋

我市盛产石灰石,主要成分是CaCO3.某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验.取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中

(2)乙组同学取该磁铁矿样品10g与足量的一氧化碳充分反应,测得反应后固体物质的质量为8g,请你根据乙组同学的实验数据,计算出磁铁矿样品中四氧化三铁的质量分数

依据实验过程回答下列问题:(1)准确称取8.00g样品三份,进行测定,测得BaCO3平均质量为3.94g.则样品中碳酸钙的质量分数为___.(2)

实验室有一瓶部分变质的氢氧化钙样品,为测定其中碳酸钙的质量分数,取16.2g样品于烧杯中,加足量的水,再将100g稀盐酸逐渐缓慢加入烧杯中并不断搅拌,获得

答案: 解答：解： （1）根据质量守恒定律及图示可知：反应过程中产生的气体质量为：5854.7=3.3g；故答案为：3.3g； （2）据题知碳酸钙样品的质量是8g． 设样品中碳

小东从海边捡来一些嵌有砂砾的贝壳(主要成分是CaCO3),为测定碳酸钙的含量,他做了如下实验:首先称取50g贝壳样品,然后将150mL的盐酸分5次加入(假设其余

兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数,做如下实验:取贝壳样品12g装入烧杯中,向其中加入100克稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶于水也不参加反应),实验完

同学在帮助老师整理实验室时,发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2],他们(2)碳酸钙(3) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样品少量于小烧杯中,加入适量

小东从海边捡来了一些嵌有沙砾的贝壳(主要成分为碳酸钙),为测定碳酸钙的含量,他做了如下的实验:首先,称取50g贝壳样品,然后将150mL盐酸分5次加入(假设杂质均不

答案: 分析： 次加入10克稀盐酸 剩余固体3克 说明10克盐酸溶液恰好能与1克碳酸钙完全反应, 同样,次,第三次,但到第四次时,剩余固体只有0.4克,说明这0.4克是不

答案: (1)根据质量守恒定律,产生二氧化碳的质量为:12g+100g+100g207.6g=4.4g,设原石灰石样品中碳酸钙的质量为x,实验所用稀盐酸的溶质的质量为y,生成氯化更多关于石粉的钙做实验时取多少样品呢的问题

答案: 解答：解：（1）由次的实验数据可知,每加入稀盐酸50克则固体质量减少10g,因此,次加入稀盐酸50克时,固体质量再减少10g,即X=40g10g=30g； （2）由

为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,小敏同学取12.5g该样品进行实验,然后将100mL稀盐酸分五次加入该样品中,充分反应后测得每次生成气体的质量如下表