现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物,现欲测定其组成。【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中,将140.0 g 溶质质量分数为14.0%的稀硫

4天前镁、锌、铁、铜与盐酸反应现象 这张大图 解答: Mg和盐酸反应速度很快,很短时间生成大量气泡Zn和盐酸反应不如Mg剧烈,但是生成气泡的速率也很快Fe和盐酸反应比较慢

答案: 虽然你没有给出数据记录,但我找到了原题,希望没有找错. 1.在反应后剩余了2.4g固体,因为镁,铁,锌都和硫酸反应但铜不反应,所以剩余的一定是铜,因此铜的质量分数

(2)根据图可以看出,镁冒气泡剧烈,活动性强,其次是锌和铁,铜不冒气泡,活动性弱,故本题答案为:Cu<Fe<Zn<Mg(3)要比较Mg、Zn、Cu三种金属的活动性

答案: 解:(1)混合物中Cu的质量分数= (2)设该金属M的相对原子质量为xM+H 2 SO 4 ==MSO 4 +H 2 ↑x988.0g6.8g35g×14% x=24∴该金属是镁更多关于现有铜与金属镁,铁。锌的问题

现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物,现欲测定其组成.【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应,且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气

已知氯气氧化性很强,与金属发生反应一般生成高价态的金属氧化物,现有铜、铝、镁、铁、锌、五种金属中的两 qq LV12

据魔方格专家权威分析,试题"现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中.."主要考查你对 合成有机高分子材料 等考点的理解。关于这些

答案: （1）因铜与酸不反应,反应后剩余固体质量2.4g即为其质量． 2.4g 10g ×=24% 故答案为：24% （2）每50g稀硫酸可与2.4g这种金属恰好完全反应．设该金属为R

3天前1 锌粒放入稀硫酸中有气泡产生酸性2铁、铝与冷的浓硫酸不反应(钝化)强氧化性 镁锌铁铜分别与稀盐酸和稀硫酸发生反应,都会有气泡冒出,这是发

镁和锌与硫酸铜溶液反应现象有紫红色铜析出,镁锌铁铜与硝酸银反应的现象有白色银析出,铁与硫酸铜反应的现象与方程式有紫红色铜析出FE+CUSO4=FESO4+CU

答案: 解答：解：（1）因铜与酸不反应,反应后剩余固体质量2.4十即为其质量． 2.4十 10十 ×=24% 故答案为：24% （2）每50十稀硫酸可与2.4十这种金属恰好完全反

现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物,现欲测定其组成【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气

(1) 请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置1. 将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中,充分反应后过滤,向

现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物,现欲测定其组成【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气

据魔方格专家权威分析,试题"现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中.."主要考查你对 合成有机高分子材料 等考点的理解。关于这些

现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种,现欲测定其组成.取该混合物粉末10g放入烧杯中,将200g 19.6%的稀硫酸分四次加入

答:该混合物粉末铜的质量分数52.5%该混合物粉末中另一种金属为镁第三次加入硫酸充分反应后,所得溶液中的溶质的质量分数是16.6%. 【点评】学会判断反应完成的

【图】镁、锌、铁、铜..这个吧算起来还是拟人吧的兄弟呢这么说吧这个图差不多已经被转疯了。卤煮你并不认真啊,不然经常逛拟人吧的孩子基本都是知道啊铭

据魔方格专家权威分析,试题"现有铜与另一种金属的混合物粉末,另一种金属可能是镁、铁、锌中.."主要考查你对 化学反应方程式的计算,关于溶液的计算 等考点的

答案: 根据每次剩余物质的质量次与次的差为1.2g 第三次与次的差为1.2g,第四次与第三次的差为0.2g,则说明每次硫酸可反应掉1.2g金属混合物 同时证明第四次

答案: (1)因铜与酸不反应,反应后剩余固体质量8.8g即为铜的质量.质量分数为8.8g20g×=44%故答案为:44%(2)根据题意知反更多关于现有铜与金属镁,铁。锌的问题