工业上利用高温煅烧石灰石(主要含CaCO3)的方法制取二氧化碳,.即是在高温条件下使其分解生成氧化钙(CaO)和二氧化碳.若想制取二氧化碳88t,请计算:需要CaCO3含量为80%

如图为工业上利用石灰石和食盐水制作漂白粉的流程图.(1)石灰石高温煅烧得到两种氧化物,反应的化学方程式为___,步骤Ⅰ涉及到的能的转化是___.(2)请写出

工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰,发生的反应为CaCO3 高温 . CaO+CO2↑.现取一定量的石灰石样品进行煅烧(假设杂质不变),某变量y随时间的变

工业上利用高温煅烧石灰石制取生石灰(CaO)和二氧化碳。已知充分煅烧10t石灰石可生成3.52t二氧化碳,求此石灰石中所含CaCO3的质量分数。 2019·山西省

1. (2019九上·太原期末) 工业上利用高温煅烧石灰石制取生石灰(CaO)和二氧化碳。已知充分煅烧10t石灰石可生成3.52t二氧化碳,求此石灰石中所含CaCO

工业上利用高温煅烧石灰石(主要成分为CaCO3)的方法生产生石灰(CaO),同时得CO2.计算煅烧1000t含杂质20%的石灰石能生产多少生石灰? 2020·山东省泰安第

答案: 实验原理：石灰石与稀盐酸反应产生气体CO2 1,实验仪器：小烧杯、镊子 2,实验药品：稀盐酸、生石灰样品 3,实验步骤与分析： 假设：含有石灰石 实验步骤：取样品

沪江中学题库初中三年级化学频道提供(1)写出工业上高温煅烧石灰石的化学反应方程式___其基本反应的答案,更多初中三年级化学石灰石的利用练习题及答案到沪江

3.工业上利用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳..即是在高温条件下使其分解生成氧化钙(CaO)和二氧化碳.若想制取二氧化碳88t.请计算:需要CaCO3含量为80%的石灰石的

答案: 解答：解：（1）碳酸钙的质量：100t×90%=90t 其中含钙元素的质量是：90t× 40 100 ×=36t（1分） 设90 t碳酸钙完全分解得到氧化钙的质量是x CaCO3 高温

(2020九上·苏州期末) 工业上,高温煅烧石灰石可制取生石灰(CaCO3 CaO+CO2↑)。现有100g CaCO3样品,高温煅烧一段时间后,剩余固体的质量为67g。下列推断不符

答案: 不行 因为题目说清楚了 这个石灰石里面含有杂质 你不能单纯的计算氧化钙中的Ca元素的质量分数 不过你这个思路很正确 我们做这个题目 也是这样思考的 假设石灰

CaO+CO2↑).现有含杂质10%的石灰石100t(杂质不参与反应,且不含钙元素),经高温煅烧后,若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%.通过计算回答:(1)石灰石中的

工业上用重晶石(BaSO4)制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等.I. 高温煅烧还原法工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2的工艺

工业上,高温煅烧石灰石可制取生石灰( )。现有100gCaCO3样品,高温煅烧一段时间后,剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是()

据魔方格专家权威分析,试题"工业上高温煅烧石灰石制取生石灰,发生反应的化学方程式为:CaCO3.."主要考查你对 合成有机高分子材料 等考点的理解。关于这些考点的

工业上用重晶石(BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下:已知:BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+

工业上用高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制取CO2.取含杂质20%的石灰石125t进行煅烧.(反应的化学方程式:CaCO3CaO+CO2↑)(1)若煅烧一段时问后测得剩余固体质量

工业上用重晶石制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法.沉淀转化法等.高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下:已知:BaSO4+4CO(g)△H=+571.2kJ?mol1

答案: 正解： 解：设能得到CO2的质量为x 不带单位 高温 CaCO3====CaO+ CO2↑ 化学方程式要完整 56 44 10t x 56/44=10t/x 已知量带单位 x=7.86t 带单位 答：

【分析】A、根据碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳,开始固体中不含二氧化碳,应从零开始进行解答 B、根据碳酸钙高温煅烧后生成氧化钙、二氧化碳,

【题文】(13分)工业上用重晶石(BaSO4)制备其他钡盐的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。I.高温煅烧还原法工业上利用重晶石高温煅烧还原法制备BaCl2