根据实验数据计算该石灰石中CaCO3的质量分数。忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发对实验结果的影响 你认为由C装置测得的二氧化碳质量与反应产生的二氧化碳

答案: 解答：解：A、浓硫酸易吸水而质量增加,故A错误； B、固体氢氧化钠具有吸水性,容易和空气中的二氧化碳发生化学反应而使质量增加,故B正确； C、浓盐酸具有挥

问题:【单选题】NaOH标准溶液如吸收了空气中的CO2,当以其测定盐酸的浓度,用酚酞指示终点时,测定结果将 更多相关问题 在地球仪上纬度为40°,经度为120

答案: A、硫酸和盐酸都能与三氧化二铁反应,生成可溶性的铁盐和水,故可以除去铁锈； B、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质,反应会自动停止,故不

分析:根据浓盐酸的挥发性,浓硫酸的吸水性,氢氧化钠的俗称和氢氧化钠变质的原因和方程式的书写方法考虑. 解答:解:浓盐酸挥发出氯化氢气体与空气中水蒸气接触形成盐

答案: A、浓盐酸变稀与浓盐酸的挥发有关,错误；B、氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应的缘故,正确；C、氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关,正确；D、铁生

1天前比如说碳酸钠为什么可以和盐酸反应,因为生成了碳酸(碳酸不稳定变成了二氧化碳)漂白粉的使用原理(漂白粉是次氯酸钙,需要和水和空气中的二氧化碳生成次

分析(1)根据浓硫酸具有吸水性,浓盐酸的性质、液体药品的存放方法进行分析解答.(2)根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,进行分析解答. 解答 解:(

【提出问题】滤液中的溶质以及过滤得到的固体的成分是什么?【查阅资料】①大理石中含有SiO2(不溶于水,且不与盐酸反应),可能含有少量的Fe2O3等。②FeCl3溶液遇到

答案: 解答：解：向一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体,当二氧化碳少量时,产物是NaOH和Na2CO3的混合物,当NaOH和CO2恰好完全反应时,产物只有Na2CO3的,当

答案: 因为二氧化碳是用盐酸制取 而盐酸易挥发所以二氧化碳中会含有盐酸 可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液 除去盐酸更多关于忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发的问题

图为实验室中常见的装置.试根据题目要求,回答下列问题:(1)以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳(提示:盐酸中挥发出的少量HCl气体可

[专业]答案:用酚酞为指法剂,消耗掉NaOH是变色了(红变无)(正确) 甲基橙要在消耗掉Na2CO3 后才变色,橙变红(偏大) 然后个答案是正确的酚酞的数据是偏大更多关于忽略空气中二氧化碳及盐酸挥发的问题

下列对实验现象和结论描述都正确的是( ) A.打开浓盐酸瓶口产生白烟.说明盐酸具有挥发性B.二氧化碳通入紫色石蕊试液中.溶液变红.说明二氧化碳具有酸性C.滴有品红的

2.浓盐酸和浓氨水均是具有挥发性的无色液体,挥发出的氯化氢气体和氨气反应生成氯化铵. (1)图A为测定空气中氧气含量的实验.锥形瓶内空气体积为220mL,注射器中水

C、氢氧化钠密封保存的原因是易吸收空气中的水蒸气而潮解,还易与空气中的二氧化碳反应而变质,故C错误D、浓盐酸敞口放置质量减少的原因是具有挥发性,挥发出氯化氢

甲 乙 A 稀硫酸和铜片 水和硝酸铵固体 B Na2CO3溶液和稀硫酸 水和浓硫酸 C 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2 D 水和氢氧化钠固体 AgNO3溶液和稀盐酸

分析 A、根据浓盐酸具有挥发性进行分析B、根据二氧化碳与水反应生成碳酸进行分析C、根据活性碳具有吸附性进行分析D、根据铁在空气中不燃烧进行分析. 解答 解:A

(用字母表示,反应物的体积忽略不计) (3)小明查阅有关数据后,计算出反应前后1. 实验室用足量的稀盐酸和大理石反应来制取CO2为了分析反应后滤液的成分,取100

挥发的盐酸用什么溶液吸收 其中混有二氧化碳 为什么不能用饱和氯化钠溶液吸收___ 举报 全部回答 钟镇妙 31 0 用氢氧化钠溶液吸收 相关回

B 【解析】A、氢氧化钠漏置于空气中易潮解,且氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,发生了化学变化且质量增加,错误B、浓盐酸具有挥发性,在空气中会挥

1.异戊巴比妥可与吡啶和硫酸酮溶液作用,生成 A. 绿色络合物 B. 紫色络合物 C. 白色胶状沉淀 D. 氨气 E. 红色溶液 2.盐酸吗啡加热的重排产物主要是 A. 双吗